Тіркелу Сайтқа кіру

Химия 11 класс КСП Краткосрочные планы 2016-2017 год

Дата:                                                                            Класс: 11     урок 1
Тема: Органическая химия – химия органических соединений углерода
Цель : акцентировать внимание учащихся на основных признаках и свойствах органических

 

веществ,  как   представителей классов органических соединений;

— продолжить развитие умений анализа, синтеза, умений обобщать и делать выводы;

— формировать умения записывать учебную лекцию;

проводить эксперимент;

совершенствовать способности учащихся к   самоанализу и самооценке;

  Деятельность учителя Деятельность обучающихся Наглядности
3 мин. I. Организационный момент

 

Цель этапа: Приветствует учащихся,проверяет готовность к уроку, желает  успеха. Для создания психологической атмосферы проводит игру «Расскажи мне обо мне», а также делятся на группы.

Ученики осмысливают поставленную цель. Проводят игру «Расскажи мне обо мне». Называют хорошие качества своих одноклассников. С помощью пазлов делятся на группы. Пазлы
5 мин. II. Проверка пройденного материала. С помощью приема «Карта бита» осуществляет проверку знаний учащихся. Демонстрируют свои знания.

 

 

Карты
5 мин. III. Подготовка к восприятию новой темы. Разговорная пятиминутка.

 

— Кроссворд по предмету «химии»  на тему «Органическая химия»

 

По горизонтали

1. Смешение разных орбит s,p,d центрального атома в многоатомной молекуле

3. Свод правил, позволяющих однозначно составить ту или иную формулу или название любого химического вещества, зная его состав и строение

4. Полимер, не имеющий упорядоченого характера боковых заместителей

6. Группа химических элементов, которые содержатся в организмах в очень низких концентрациях

8. Явление обратимой изомерии, при которой два или более изомера легко переходят друг в друга

9. Молекула с высокой молекулярной массой, структура которой представляет собой многократные повторения звеньев, образованных (в действительности или мысленно) из молекул малой молекулярной массы

10. Реакция образования высокомолекулярных соединений путем последовательного присоединения молекул мономера к растущей цепи

11. Замедляет химическую реакцию

13. Введение галогена в молекул орг. соединения

14. Витамин D2

15. Технологический процесс взаимодействия каучуков с вулканизующим агентом, при котором происходит сшивание молекул каучука в единую пространственную сетку

16. Характеризует расположение атомов или групп атомов в молекуле хим. соединения

17. Процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается

18. Количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары

19. Полимер, который при повышении температуры размягчается, а при понижении твердеет

21. Орг. соединения, молекулы к-рых содержат циклы, включающие наряду с атомами углерода один или неск. атомов др. элементов

22. Реакция образования больших молекул из молекул с меньшей молекулярной массой, протекающая с отщеплением атомов или атомных групп

23. Реакция отщепления воды от молекул органических соединений

25. Ускоряет химическую реакцию

 

По вертикали

2. Легко кипящая жидкость с запахом зелёной листвы

5. Состояние полимера при котором происходит колетательное двидение атомов

7. Это компонент, который уменьшает изменения физических или химических свойств веществ при хранении или применении

12. Область физики, исследующая процессы поглощения и излучения образцом электромагнитных волн

20. Действие, в результате которого происходит необратимое превращение жидких реакционноспособных олигомеров или мономеров в твердые неплавкие и нерастворимые сетчатые полимеры, происходит при нанесении тонким слоем

24. Органические материалы, основой которых являются синтетические или природныевысокомолекулярные соединения

 

Возникает живая ситуация общения, когда хочется обменяться информацией, мнениями, впечатлениями. — Вчера я смотрела по телевизору очень интересную передачу… Кто смотрел эту передачу? Что вам больше всего запомнилось?  
15 мин. IY. Актуализация знаний

 

Демонстрируют знания, умения. Выполняют упражнения.

Постеры

 

1) Строение атома углерода.

Электронное строение атома углерода изображается следующим образом: 1s22s22p2 или схематически

 

Углерод в органических соединениях четырехвалентен.

Это связано с тем, что при образовании ковалентной связи атом углерода переходит в возбужденное состояние, при котором электронная пара на 2s- орбитали разобщается и один электрон занимает вакантную p-орбиталь. Схематически:
––

В результате имеется уже не два, а четыре неспаренных электрона.

 

2) Сигма и пи-связи.

Перекрывание атомных орбиталей вдоль линии, связывающей ядра атомов,приводит к образованию σ-связей.

 

 

Между двумя атомами в химической частице возможна только одна σ-связь. Все σ-связи обладают осевой симметрией относительно межъядерной оси.

 

 

 

При дополнительном перекрывании атомных орбиталей, перпендикулярных линии связи и параллельных друг другу, образуются

π-связи.

 

 

 

В результате этого между атомами возникают кратные связи:

 

Одинарная (σ) Двойная (σ+π) Тройная (σ + π + π)
С-С, С-Н,  С-О С=O  и С=С С≡С и С≡N

 

 

3) Гибридизация.

Поскольку четыре электрона  у атома углерода различны (2s- и 2p- электроны), то должны бы быть различны и связи, однако известно, что связи в молекуле метана равнозначны. Поэтому для объяснения пространственного строения органических молекул используют метод гибридизации.

 

1. При обобществлении  четырех орбиталей возбужденного атома углерода(одной 2s— и трех 2p— орбиталей) образуются четыре  новых равноценныхsp3— гибридных орбитали, имеющие форму вытянутой гантели. Вследствие взаимного отталкивания sp3— гибридные орбитали направлены в пространстве к вершинам тетраэдра и углы между ними равны 109028′ (наиболее выгодное расположение). Такое состояние атома углерода называют первым валентным состоянием.

 

2. При sp2-гибридизации смешиваются одна s— и две р-орбитали и образуются три гибридные орбитали, оси которых расположены в одной плоскости и направлены относительно друг друга под  углом 120°. Такое состояние атома углерода называют вторым валентным состоянием.

 

3. При sp-гибридизации сливаются одна s— и одна р-орбитали и образуются две гибридные орбитали, оси которых расположены на одной прямой и направлены в разные стороны от ядра рас­сматриваемого атома углерода под углом 180°. Такое состояние атома углерода называют третьим валентным состоянием.

 

 

 

ТИПЫ ГИБРИДИЗАЦИИ в органических веществах.

 

Тип    гибридизации Геометрическая   форма Угол

 

между

связями

Примеры

 

 

 
sp линейная 180o Алкины.  
sp2 треугольная 120o Алкены, диены, ароматические соединения, карбонильные соединения, карбоксильная группа.  
sp3 тетраэдрическая 109,5o   Алканы, спирты.  

 

 

  Строение молекулы метана: Строение сигма (1) и пи (2) связей молекулы этилена. Строение ацетилена

4) Изомерия.

 

Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав (число атомов каждого типа), но разное взаимное расположение атомов – разное строение.

      Например, веществ с молекулярной формулой С4Н10 существует два:

 н-бутан (с линейным скелетом):  СН3 – СН2 – СН2 – СН3 и   изо-бутан, или 2-метилпропан: СН3 – СН – СН3  

                                     ‌│

                                   СН3        Они являются изомерами.

 

Изомерия бывает структурная и пространственная.

 


Структурная изомерия.

 

1.Изомерия углеродного скелета — обусловлена различным порядком связи между атомами углерода, образующими скелет молекулы (см. бутан и изобутан).

 

2.Изомерия положения кратной связи или функциональной группы  -обусловлена различным положением какой-либо реакционноспособной группы при одинаковом углеродном скелете молекул. Так, пропану соответствуют два изомерных спирта:

СН3 – СН2 – СН2 – ОН   — пропанол-1 или н-пропиловый спирт

и  СН3 – СН – СН3

ОН             — пропанол-2 или изопропиловый спирт.
Изомерия  положения кратной связи, например, в бутене-1  и бутене-2

СН3 – СН2 – СН=СН2   — бутен-1

СН3 – СН=СН – СН3     — бутен-2.

 

       3. Межклассовая изомерия – изомерия веществ, отонсящихся к разным классам органических соединений:

— алкены и циклоалканы (с С3)

— алкины и диены (с С3)

— спирты и простые эфиры (с С2)

— альдегиды и кетоны (с С3)

— одноосновные предельные карбоновые кислоты и сложные эфиры (с С2)

Пространственная изомерия   — подразделяется на два вида: геометрическую (или цис-трансизомерию) и оптическую.

 

       Геометрическая изомерия свойственна соединениям, содержащим двойные связи или циклопропановое кольцо; она обусловлена невозможностью свободного вращения атомов вокруг двойной связи или в цикле. В этих случаях заместители могут быть расположены либо по одну сторону плоскости двойной связи или цикла (цисположение), либо по разные стороны (трансположение).

Понятия «цис» и «транс» обычно относят к паре одинаковых заместителей, а если все заместители разные, то условно к одной из пар.
— две формы этилен-1,2-дикарбоновой кислоты — цис-форма, или малеиновая кислота (I), и транс-форма, или фумаровая кислота (II)

 

 

(I)                                      (II)
Оптическая изомерия свойственна молекулам органических веществ, не совмещающимся со своим зеркальным отображением (т.е. с молекулой, соответствующей этому зеркальному отображению). Чаще всего оптическая активность обусловлена наличием в молекуле асимметрического атомауглерода, т.е. атома углерода, связанного с четырьмя различными заместителями. Примером может служить молочная кислота:

   CH3C*HCOOH

\

ОН   (асимметрический атом углерода отмечен звёздочкой).
Молекула молочной кислоты ни при каком перемещении в пространстве не может совпасть со своим зеркальным отображением. Эти две формы кислоты относятся друг к другу, как правая рука к левой, и называются оптическими антиподами (энантиомерами).

Физические и химические свойства оптических изомеров часто очень похожи, но они могут сильно отличаться по биологической активности, вкусу и запаху.

Органическая химия

Прием «Кластер». Группам составить кластер на тему «Органическая химия – химия органических соединений углерода»

 

 

dle
Пікірлер: 0
Пікір қалдыру